IDENTIFIKASI ANION

BAB I

PENDAHULUAN

Ilmu kimia analitik adalah ilmu yang mendasari analisa bahan, baik secara kualitatif maupun kuantitatif. Dalam metode analitik modern, kedua hal ini penting karena perlu untuk mensintesis zat yang bersangkutan. Analisis kualitatif merupakan salah satu metode analitik untuk mencari dan mengidentifikasi unsur radikal, ion maupun senyawa dalam suatu zat atau campuran zat yang tidak diketahui.

Dalam bidang analisis farmasi, identifikasi bahan baku yang digunakan sebagai bahan obat atau bahan bantu tidak begitu banyak dilakukan. Namun yang banyak dilakukan adalah identifikasi anion dan kation yang merupakan bagian bahan obat, bahan baku, bahan bantu, dan sediaan obat atau analisis anion ini jika berada sebagai pencemar. Unsur-unsur yang penting dalam bidang farmasi diantaranya zat arang, zat asam, belerang, dan besi.

Identifikasi sampel untuk anion dan kation, penting untuk dilakukan. Misalnya untuk mendeteksi logam berat yang mungkin membahayakan tubuh. Adapun reaksi identifikasi adalah cara untuk mengenal (menunjukkan) ion-ion, baik kation maupun anion dalam larutan dengan menggunakan pereaksi-pereaksi terbatas.

Adapun maksud  dari percobaan ini adalah Mengetahui dan memahami tahap-tahap identifikasi anion untuk suatu sampel.

Adapun tujuan dari percobaan ini adalah mengidentifikasi anion-anion golongan I, II, III serta uji penegasan dengan menggunakan beberapa pereaksi yang spesifik.

Agar mahasiswa mengerti dan mampu mengaplikasikan analisa anion dalam dunia farmasi.

BAB II

KAJIAN PUSTAKA

Metode untuk mendeteksi anion tidaklah sistematik seperti pada metode untuk mendeteksi kation. Sampai saat ini belum pernah dikemukakan suatu skema yang benar-benar memuaskan, yang memungkinkan pemisahan anion-anion yang umum ke dalam golongan utama, dan dari masing-masing golongan menjadi anggota golongan tersebut yang berdiri sendiri (Svehla, 1985 ).

Pemisahan anion-anion ke dalam golongan utama tergantung pada kelarutan garam pelarutnya. Garam kalsium, garam barium, dan garam zink ini hanya boleh dianggap berguna untuk memberi identifikasi dari keterbatasan-keterbatasan metode ini. Skema identifikasi anion bukanlah skema yang baku, karena satu anion termasuk dalam lebih dari satu subgolongan. Pada dasarnya proses-proses yang dipakai dapat dibagi  (Svehla, 1985 ).

Proses yang melibatkan identifikasi produk-produk yang mudah menguap yang diperoleh pada pengolahan dengan asam-asam, dibagi dalam sub kelas :

(i).  Gas-gas yang dilepaskan dengan asam klorida atau asam sulfat encer.

(ii). Gas atau uap yang dilepaskan dengan asam sulfat panas.

A.     Proses yang bergantung pada reaksi-reaksi dalam larutan dibagi dalam:

        (i).  Reaksi pengendapan.

       (ii). Oksidasi reduksi dalam larutan.

Bila bahan padat untuk analisa kation harus dilarutkan (dalam air atau HCl ) maka untuk penentuan anionnya, bahan tidak perlu dilarutkan dahulu. Penentuan anion berlaku untuk dua bagian. Untuk penentuan ini CO₃^- dan HCO₃^-, dan untuk penentuan anion-anion yang lain ( Schank, 1990).

Untuk penentuan anion-anion yang lain, bahan diberi larutan Na₂CO₃ lalu dimasak. Bila terjadi endapan, campuran ini digunakan; bila terbentuk endapan, disaring dan dicuci filtrat yang digunakan. Untuk setiap anion daiambil sebagian dari cairan tersebut dan dilakukan reaksi-reaksi yang membedakan anion yang sedang dicuci dari anion yang lain (Schank, 1990).

Untuk tinjauan analisis kualitatif sistematik, anion-anion diklasifikasikan dalam ilmu golongan berdasarkan sifat-sifat anion itu tehadap beberapa reagensia. Reagen golongan yang dipakai untuk klasifikasi anion yang paling umum adalah AgNO₃, Ba(NO₃)₂, dan HNO₃. Klasifikasi ini didasarkan atas apakah suatu anion bereaksi dengan reagen-reagen ini dengan membentuk endapan atau tidak (Harjadi,W. 1986).

Untuk penentuan CO₃^- dan HCO₃^-, bahan dalam keadaan aslinya ditambahkan HCl encer kalau perlu disertai pemanasan. Akan terbentuk H₂CO₃ yang terurai karena pemanasan, menghasilkan gas CO₂. Selanjutnya mudah menguji untuk CO₂ itu. Keseluruhan pengujian ini spesifik untuk ion CO₃^- dan HCO₃^-, tetapi tidak dapat menetapkan apa yang benar terjadi dan yang ada.

Secara prinsip, zat yang akan diidentifikasi dilarutkan kemudian ditambahkan pereaksi tertentu yang sesuai, yang akan mengendapkan segolongan anion. Pereaksi haruslah sedemikian rupa sehingga pengendapan anion selanjutnya tidak terganggu atau sebelumnya dapat dengan mudah dihilangkan dari larutan yang hendak dianalisis. (Anwar, M.1981)

Cara lain untuk analisa campuran adalah dengan menggunakan reaksi-reaksi selektif. Tujuan pokoknya adalah memisahkan segolongan kation dari yang lain. Misalnya bila suatu pereaksi menyebabkan sebagian kation mengendap dan sisanya tetap larut, maka stelah endapan disaring, terdapatlah dua kelompok campuran yang isisnya masing-masing ukuran terpisah  satu sama sebelumnya. Dengan kjalan itu, akhirnya kation dapat terpisah satu sama lain. Reaksi-reaksi disni menyebabkan terjadinya zat-zat baru yang berbeda dari semula dan dikenali dari perbedaan dan sifatnya (Harjadi, W. 1990)

           

1. Aquadest (Ditjen POM, FI III, 1979: 96)

    Nama Resmi         :           AQUA DESTILLATA

    Nama Lain                        :               Air murni

    RM/BM                   :           H₂O/ 18,02

    Pemerian               :           cairan jernih tak berwarna, tidak berbau

    Penyimpanan       :           Dalam wadah tertutup rapat.

    Kegunaan             :           Sebagai pereaksi

2. Argenti nitrat (Ditjen POM, FI III, 1979: 97)

    Nama Resmi         :           ARGENTI NITRAS

    Nama Lain                        :             Perak nitrat

    RM/BM                   :           AgNO₃ / 169,87

    Pemerian               :           hablur dikatakan atau serbuk hablur berwarna putih, tidak berbau tetapi malah lartu jika terkena cahaya.

 Kelarutan              :           mudah larut dalam air dan gliserol

    Penyimpanan       :           Dalam wadah tertutup rapat.

    Kegunaan             :           Sebagai pereaksi

3. Asam sulfat (Ditjen POM, FI III, 1979: 194)

    Nama Resmi         :           ACIDUM SULFURICUM

    Nama Lain                        :             Asam sulfat

    RM/BM                   :           H₂SO₄ / 98,07

Pemerian              :           cairan kental seperti minyak korosif tidak berwarna jika ditambahkan ke dalam air menimbulkan panas

 Kelarutan              :           mudah larut dalam air

    Penyimpanan       :           Dalam wadah tertutup rapat.

    Kegunaan             :           Sebagai pereaksi

4. HgCl₂ (Ditjen POM, FI III, 1995: 1194)

    Nama Resmi         :           HYDRARGYRI BICHLORIDUM

    Nama Lain                        :         raksa (II) klorida

    RM/BM                   :           HgCl₂ / 271,52

Pemerian              :           hablur tidak berwarna, atau serbuk hablur putih, tidak berbau

 Kelarutan              :           larut dalam air

    Penyimpanan       :           dalam wadah tertutup rapat

    Kegunaan             :           sebagai pereaksi

5. HNO₃ (Ditjen POM, FI III, 1979: 650)

    Nama Resmi         :           ACIDUM NARRICUM

    Nama Lain                        :             Asam nitrat

    RM/BM                   :           HNO₃ / 63,01

    Pemerian               :           cairan berasap, jernih tidak berwarna, korosif

 Kelarutan              :           mudah larut dalam air

    Penyimpanan       :           Dalam wadah tertutup rapat.

    Kegunaan             :           Sebagai pereaksi

BAB III

KAJIAN PRAKTIKUM

BAB IV

KAJIAN HASIL PRAKTIKUM

Analisa kualitatif adalah suatu analisa yang bertujuan untuk mengetahui keberadaan zat tertentu dalam sampel. Dalam praktikum kali ini dilakukan suatu analisa kualitatif terhadap zat-zat anorganik di mana dilakukan uji terhadap sampel-sampel berupa garam-garam yang akan diidentifikasi. Jenis anionnya melalui serangkaian uji, yaitu uji organoleptis, uji golongan, dan uji spesifik untuk menentukan anionnya.

Uji organoleptis merupakan uji pendahukuan, uji ini meliputi pengamatan bentuk, warna, rasa, kelarutan, dan bau, serta sifat-sifat higroskopis sampel. Pengamatan bentuk bertujuan mengamati bentuk sampel. Apakah sampel tersebut berbentuk serabut, hablur, kristal, atau lainnya. Uji ini dapat mempermudah untuk menentukan jenis anionnya. Uji rasa menentukan keadaan halus atau kasarnya sampel._. Selain itu, warna larutan juga mempermudah identifikasi. Pengamatan warna adalah yang paling berperan di sini karena warna tertentu mencirikan anion tertentu pula. Uji kelarutan juga mempermudah penentuan sampel. Ada berberapa sampel yang sering ditemui yaitu AgCl₂, AgBr, AgI, AgCH, SrSO₄, BaSO₄, dan PbSO_4.

BAB V

KESIMPULAN DAN SARAN

Berdasarkan percobaan, dapat disimpulkan bahwa dalam sampel dengan Kode CAKE adalah termasuk dalam golongan II yaitu CH₃COO^-.

Saran saya sebelum melakukan praktikum, alat dan bahan telah disediakan terlebih dahulu agar tidak mengganggu jalannya praktikum. Dan saat praktikum berlangsung, ada interaksi antara asisten dan praktikum agar praktikum dapat berjalan dengan lancar dan sesuai dengan yang diharapkan.

Daftar Pustaka

Anonim. 2011. “Penuntun Praktimum Kimia Analisis.” Universitas Muslim Indonesia. Makassar.

Anwar, M.1981. Kimia Dasar II. Bagian Kimia IPB : Bogor.

Dirjen POM. 1979. “ Farmakope Indonesia Edisi III. Departemen Kesehatan RI, Jakarta.

Harjadi, W. 1990.Ilmu Kimia AnalitikDasar. PT Gramedia : Jakarta.

Schank, G, H. 1990. “ Qualitatif Analisis and Ionik Equilibrium”, 2rd Edition, Houghton. Mujhon Company, Boston.