Alkohol Dan Fenol

02.56 |

BAB I

PENDAHULUAN

A. Latar Belakang

Alkohol (R-OH) dan eter (R-O-R) begitu erat hubungannya dengan kehidupan manusia sehari-hari sehingga orang awam pun kenal akan istilah-istilah dietil eter (eter) digunakan sebagai pematirasa (anestetik).. 2-propanol (isopropil alkohol atau alkohol gosok) digunakan sebagai bakterisid,dan masih benyak senyawa alkohol dan eter lainnya. Sedangkan Fenol (Ar-OH) merupakan senyawa dengan gugus fungsi OH yang terikat dengan cincin aromatik. Dimana gugus OH merupakan activator kuat dalam reaksi subtitusi aromatik elektrofilik.

Fenol merupakan asam yang lebih kuat dibandingkan alkohol atau air. Kekuatan asam fenol kira-kira ditengah antara etanol dan asam asetat. Ion fenoksida merupakan asam yang lemah dibandingkan OH, oleh karena itu,fenoksida dapat diolah dengan seuatu fenol dan NaOH dalam air.reaktifitas ini sangat berbeda dengan reaktifitas alkohol. Fenol bersifat lebih asam dibandingkan alkohol karena anion yang dihasilkan oleh resonansi,dengan muatan negatifnya disebar (delokalisasi) oleh cincin aromatik. Reaksi alkohol dengan asam kuat menghasilkan pemindahan (eliminasi gugus fungsi –OH), alkohol dan fenol adalah asam-asam lemah,tentang keasaman ini dapat diketahui dengan penambahan karbonat dan bikarbonat membentuk CO2.

B. Maksud percobaan

- Mempelajari beberapa sifat fisika dan kimia dari alkohol dan fenol

- Membedakan antara alkohol primer,sekunder dan tersier.

C. Tujuan percobaan

- Untuk mengetahui sifat kelarutan dan sifat keasaman dari butanol,metanol, amyl alkohol dan fenol.

- untuk membedakan antara alkohol primer dengan metanol, alkohol sekunder dengan 2-propanol dan fenol.

D. Prinsip Percobaan

Penentuan sifat fisika da kimia dari alkohol da fenol serta membedakan antara alkohol primer,sekunder dan tersier dengan berdasarkan penambahan pereaksi-pereaksi tertentu.

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

A. Teori Umum

Alkohol merupakan suatu senyawa yang mengandung gugus hidroksil, -OH. Fenol juga mngandung gugus hidroksil tetapi gugus fungsi ini melekat pada cincin aromatik. Nama IUPAC alkohol diambil dari nama alkana induknya, tetapi degan akhiran –ol. Suatu angka awalan yang dipilih serendah mungkin, digunakan jika diperlukan. Bisa lebih dari satu gugus hdroksil, digunakan penandaan di, tri, dan sebagainya, tepat sebelum akhiran –ol. Catatan akhiran a pada nama alkana induknya tetap, kemudian baru diberi konsonan “d” dari akhiran diol. (Fessenden R.J dan J.S.Fessenden : 1986).

Fenol merupakan asam yang lebih kuat dari pada alkohol atau air.Fenol dengan pKa=10 dengan kekuatan asam kira-kira ditengah antara etanol dan asam asetat. Ion fenoksida merupakan basa yang lebih lemah dibandingkan OH, oleh karena itu,fenoksida dapat diolah dengan seuatu fenol dan NaOH dalam air.reaktifitas ini sangat berbeda dengan reaktifitas alkohol. Fenol bersifat lebih asam dibandingkan alkohol karena anion yang dihasilkan oleh resonansi,dengan muatan negatifnya disebar (delokalisasi) oleh cincin aromatik. (Fessenden R.J dan J.S.Fessenden ; 1986).

Penamaan alkohol dapat dilakukan dengan dua cara yaitu : nama trivial diberi nama alkil-alkohol (alkohol sebagai nama pakok dan rantai karbonnya sebagai gugus (subtituten). Cara kedua berdasarkan nama sistemtik, nama sistematik diberi akhir Ol digunakan dimana gugus –OH terikat dan posisi gugus –OH terikat dan posisi gugus –OH diberi nomor terkecil dari ujung rantai karbon dia terikat. Semua nama alkohol adalah merupakan turunan dari metanol yang disebut karbinol. (Rasyid, Muhaidah ; 1989).

Pada alkohol ada juga yang bersifat optis aktif yaitu dapat memutar atom karbon asimetris (C khiral) yaitu keempat gugus yang terikat berbeda satu sama lain. Hal ini akan menyebabkan adanya isomer optik dengan jumlah isomer adalah 2n ²dengan n adalah jumlah atom C yang asimetris (C*). Contoh alkohol yang bersifat optis aktif adalah CH₃ – C*H (OH) – CH₂ – CH₃ (2 – butanol) yang mempunyai 2 isomer optik yang satu sama lain adalah bayangan cermin. Pembuatan alkohol secara alami yang umum adalah pembuatan meanol yang dapat disuling dari kayu dan etanol dari hasil fermentasi disakarida (gula tebu) dengan ragi. (Parappung ; 1987).

Sifat-sifat fisika alkohol meliputi beberapa diantaranya, yaitu :

· Titik didih alkohol jauh lebih tinggi dari pada titik didih alkana yang mempunyai atom C yang sama.

· Alkohol juga mempunyai berat jenis yang lebih tinggi dari pada alkana tetapi masih lebih rendah dari pada air.

· Alkohol-alkohol rendah (metanol dan etanol) dapat larut dalam air dengan tidak terbatas. (Parappung ; 1987).

Fenol mempunyai gugus yang seperti alkohol akan tetapi gugus fungsinya melekat langsung pada cincin aromatik. Tata namanya biasa dipergunakan nama yang lazim dengan akhiran –Ol. Fenol mempunyai sifat-sifat yaitu :

- Mempunyai sifat asam. Atom H dapat diganti tak hanya dengan logam (seperti alkohol) tetapi juga dengan basa, terjadi fenolat. Sifat asam dari fenol-fenol lemah dan fenolat ini dapat diuraikan dengan asam karbonat.

- Mudah dioksidasi, juga oleh O₂ udara dan memberikan zat-zat warna,mereduksi larutan fehling dan Ag^- beramoniak.

- Memberi reaksi-reaksi berwarna dengan FeCl₃.

- Mempunyai sifat antiseptik, beracun, mengikis, Ka = 1 x 10^-10. (Riawan, 1990)

B. Uraian Bahan

a. Aquadest (Dirjen POM edisi III 1979 : 96)

Nama resmi : AQUA DESTILLATA

Nama lain : Air suling

BM / RM : 18,02 / H₂O

Pemerian : cairan jernih,tidak berwarna,tidak berbau, tidak

mempunyai rasa

Penyimpanan : dalam wadah tertutup rapat

Kegunaan : sebagai pelarut

b. Asam asetat (Dirjen POM edisi III 1979 : 241)

Nama resmi : ACIDUM ACETICUM

Nama lain : Asam Asetat

BM / RM : 60 / CH₃COOH

Pemerian : cairan jernih,tidak berwar na,bau menusuk, rasa asam,

tajam.

Kelarutan : dapat bercampur dengan air dan etanol (95%) P dan

dengan gliserol P

Kegunaan : pereaksi

Penyimpanan : dalam wadah tertutup rapat

c. FeCl₃ ( Dirjen POM edisi III 1979 : 659)

Nama resmi : FERII CHLORIDUM

Nama lain : Besi (III) klorida

BM / RM : 162,2 / FeCl₃

Pemerian : Hablur atau serbuk hablur, hitam kehijauan, bebas

warna jingga dari garam nitrat yang telah terpengaruhi oleh kelembaban.

Kelarutan : larut dalam air, larutan beropalesensi berwarna jingga.

Kegunaan : pereaksi

Penyimpanan : dalam wadah tertutup rapat

d. Fenol (Dirjen POM edisi III 1979 : 484)

Nama resmi : PHENOLUM

Nama lain : fenol

BM / RM : 94,11 / C₆H₅OH

Pemerian : Hablurbentuk jarum atau massa hablur, tidak

berwarna atau merah jambu,bau khas,kaustik.

Kelarutan : larut dalam 12 bagian air,mudah larut dalam etanol

(95%) O, dalam gliserol P dalam minyak lemak.

Kegunaan : pereaksi

Penyimpanan : dalam wadah tertutup rapat

e. Metanol (Dirjen POM edisi III 1979 :706)

Nama : METANOL

BM / RM : 32 / CH₃OH

Pemerian : cairan tidak berwarna, jernih, bau khas.

Kelarutan : dapat bercampur dengan air, membentuk cairan jernih,

tidak berwarna.

Kegunaan : pereaksi

Penyimpanan : dalam wadah tertutup rapat

f. HCl (Dirjen POM edisi III 1979 :53)

Nama Resmi : ACIDUM HYDROCHLORIDUM

Nama Lain : Asam Klorida

BM / RM : 36,46 / HCl

Pemerian : cairan tidak berwarna, berasap, bau merangsang, jika

diencerkan dengan 2 bagian air asap dan bau hilang .

Kelarutan : Larutan yang sangat encer masih bereaksi dengan asam

kuat terhadap kertas lakmus

Kegunaan : Sebagai zat tambahan

Penyimpanan : Dalam wadah tertutup rapat

g. Na₂CO₃ (Dirjen POM edisi III 1979 :53)

Nama Resmi : NATRII CARBONAS

Nama Lain : Natrium Karbonat

BM / RM : 124 / Na₂CO₃

Pemerian : cairan tidak berwarna, berasap, bau merangsang, jika

diencerkan dengan 2 bagian air asap dan bau hilang

Kelarutan : Larutan yang sangat encer masih bereaksi

dengan asam kuat terhadap kertas lakmus

Kegunaan : Sebagai zat tambahan

Penyimpanan : Dalam wadah tertutup rapat

h. Etanol (Farmakope Indonesia Edisi III : 65)

Nama resmi : AETHANOLUM

Nama lain : Alkohol ; Etanol

Rumus molekul : C₂H₆OH

Berat molekul : 46,068 g/mol

Rumus struktur : CH₃ – CH₂ – OH

Pemerian : Cairan tidak berwarna, jernih, mudah menguap,

dan mudah bergerak, bau khas, rasa panas,

mudah terbakar dengan memberikan nyala biru

yang tidak berasap

Kelarutan : sangat mudah larut dalam air, dalam kloroform

P, dan dalam eter P

Penyimpanan : dalam wadah tertutup rapat

Kegunaan : sebagai pereaksi

i. Natrium Bikarbonat (Farmakope Indonesia Edisi III:)

Nama resmi : NATRII SUBCARBONAS

Nama lain : Natrium bikarbonat

Rumus molekul : NaHCO₃

Berat molekul : 84,01 g/mol

Pemerian : Serbuk hablur, putih. Stabil di udara kering,

tetapi di udara lembab secara perlahan-lahan

terurai

Kelarutan : Larut dalam air, tidak larut dalam etanol

Penyimpanan : Dalam wadah tertutup rapat

Kegunaan : Antasidum

j. Pereaksi Lucas (Farmakope I: 835)

Nama resmi : ZINCI CHLORIDUM

Nama lain : Zink Klorida

Rumus molekul : ZnCl₂

Berat molekul : 136,29

Pemerian : Serbuk hablur atau granul hablur, putih atau hampir

putih

Kelarutan : sangat mudah larut dengan air, mudah larut dealam

etanol dan dalam gliserin

Penyimpanan : dalam wadah tertutup baik

Kegunaan : sebagai pereaksi

k. n-heksana (Farmakope Indonesia Edisi IV : 1158)

Nama resmi : n-heksana

Nama lain : n-heksana

Rumus molekul : C₆H₁₄

Berat molekul : 86,18 g/mol

Pemerian : Cairan jernih, mudah menguap, bau seperti eter lemah

atau bau seperti petroleum

Kelarutan : Praktis tidak larut dalam air, larut dalam etanol mutlak,

dapat dicampur dengan eter, dengan kloroform, dengan

benzena, dan dengan sebagian besar minyak lemak dan

minyak atsiri.

Penyimpanan : Dalam wadah tertutup baik

Kegunaan : Sebagai pelarut

l. HCl 0,1 N (Farmakope Indonesia Edisi III : 53)

Nama resmi : ACIDUM HYDROCHLORIDUM

Nama lain : Asam klorida

Rumus molekul : HCl

Berat molekul : 36,46 g/mol

Rumus struktur : H – Cl

Pemerian : Tidak berwarna, berasap, bau merangsang. Jika

diencerkan dengan 2 bagian air, asap dan bau hilang.

Kelarutan : Sangat larut dalam air

Penyimpanan : Dalam wadah tertutup rapat

Kegunaan : Zat tambahan

C. Prosedur kerja ( Anonim, 2011 : 3)

A. Kelarutan dalam air ,dan n-Heksana

1. Siapkan 3 buah tabung reaksi yang bersih dan kering

2. Masing-masing tabung reaksi diisi dengan 0,5 ml air (1) dan ,n-Heksana(2)

3. Masing-masing tabung ditambahkan setetes metanol.

4. Kocok dan perhatikan kelarutannya.

5. Kerjakan seperti diatas dengan menggunakan Fenol.

B. Alkohol primer, Sekunder dan tersier

1. Siapkan tiga buah tabung reaksi

2. Masing-masing tabung reaksi diisi dengan 1 ml pereaksi lucas

3. Tambahkan 3-5 tetes alkohol primer pada tabung(1),3-5 tetes alkohol sekunder(2), dan 3-5 tetes alkohol tersier(3)

4. Kocok dan biarkan selama 3-5 menit

5. Perhatikan perubahannya dan catat

6. Kerjakan seperti diatas denggan menggunakan fenol

C. Beberapa reaksi alkohol dan fenol

a. Reaksi dengan Na2CO3 dan NaHCO3

1. Siapkan 3 buah tabung reaksi

2. Tabung (1) diisi dengan amyl alkohol, tabung (2) dengan Fenol, Tabung (3)ndengan asam asetat (sebagai pembanding)masing-masing 1 ml.

3. Masing-masing tabung reaksi ditambah dengan 0,5 ml Na₂CO₃

4. Kocok dan biarkan selama 3-5 menit

5. Perhatikan perubahan dan catat

6. Kerjakan seperti diatas (ganti Na₂CO₃ dengan NaHCO₃)

b. Reaksi dengan FeCl₃

1. Siapkan 3 buah tabung reaksi

2. Tabung (1) diisi dengan metanol, Tabung (2) dengan Amil alkohol,dan tabung (3) dengan fenol masing-masing 1 ml.

3. Ditambahkan beberapa tetes FeCl3 pada masing-masing tabung reaksi.

4. Catat perubahan yang terjadi.

BAB III

METODE KERJA

A. Alat yang digunakan

- Alumunium foil

- Botol semprot

- Pipet tetes

- Pipet volume 10 ml

- Rak tabung

- Tabung reaksi

B. Bahan yang digunakan

- Alkohol (beberapa macam)

- Aquades

- CH₃COOH

- FeCl₃

- Fenol

- metanol

- n-butanol

- Na₂CO₃

- NaHCO₃

- n- Heksena

- Pereaksi lucas

- 2-propanol

C. Cara kerja

D. Kelarutan dalam air ,n-Heksana,dan minyak Zaitun

6. Disiapkan 3 buah tabung reaksi yang bersih dan kering

7. Masing-masing tabung reaksi diisi dengan 0,5 ml air (1),n-Heksana(2) dan Minyak zaitun (3).

8. Masing-masing tabung ditambahkan setetes metanol.

9. Dikocok dan perhatikan kelarutannya.

10. Dikerjakan seperti diatas dengan menggunakan Fenol.

E. Alkohol primer, Sekunder dan tersier

7. Disiapkan tiga buah tabung reaksi

8. Masing-masing tabung reaksi diisi dengan 1 ml pereaksi lucas

9. Ditambahkan 3-5 tetes alkohol primer pada tabung(1),3-5 tetes alkohol sekunder(2), dan 3-5 tetes alkohol tersier(3)

10. Dikocok dan biarkan selama 3-5 menit

11. Perhatikan perubahannya dan catat

12. Dikerjakan seperti diatas denggan menggunakan fenol

F. Beberapa reaksi alkohol dan fenol

c. Reaksi dengan Na2CO3 dan NaHCO3

7. Disiapkan 3 buah tabung reaksi

8. Tabung (1) diisi dengan amyl alkohol, tabung (2) dengan Fenol, Tabung (3)ndengan asam asetat (sebagai pembanding)masing-masing 1 ml.

9. Masing-masing tabung reaksi ditambah dengan 0,5 ml Na₂CO₃

10. Dikocok dan biarkan selama 3-5 menit

11. Perhatikan perubahan dan catat

12. Dikerjakan seperti diatas (ganti Na₂CO₃ dengan NaHCO₃)

d. Reaksi dengan FeCl₃

5. Disiapkan 3 buah tabung reaksi

6. Tabung (1) diisi dengan metanol, Tabung (2) dengan Amil alkohol,dan tabung (3) dengan fenol masing-masing 1 ml.

7. Ditambahkan beberapa tetes FeCl3 pada masing-masing tabung reaksi.

8. Dicatat perubahan yang terjadi.

BAB IV

HASIL PENGAMATAN

A. Data Pengamatan

B.Kelarutan dalam air, n-heksana

Alkohol / fenol	Kelarutan dalam air	Kelarutan dalam n-heksana	Keterangan
Metanol	Larut sempurna	Larut sempurna	Yang lebih cepat larut adalah metanol dengan air
Amil alkohol	Larut sempurna	Tidak larut sempurna	Yang lebih cepat larut adalaha amyl alkohol dengan air terjadi 2 fase berbeda, polar dan nonpolar
Fenol	Larut sempurna	Larut sempurna	Yang lebih cepat larut adalah fenol dengan ai

C.Alkohol Primer,sekunder dan tersier dengan pereaksi lucas

Alkohol	Pereaksi Lucas	Keterangan
Primer (Metanol 3-5 tetes)	1 ml	Larut lebih cepat
Sekunder (2-propanol)	1 ml	Larut

D.Beberapa senyawa alkohol dan fenol

a. Reaksi dengan Na₂CO₃ dan NaHCO₃

Alkohol/Fenol	Na₂CO₃(0,5 ml)	NaHCO₃(0,5 ml )	Keterangan
Amil alkohol (1 ml)	Bergelembung	Terbentuk 2 fase	Larutan diatas, Amyl alkohol, larutan dibawah, Na₂CO₃
Fenol (1 ml)	Larut / tidak bergelembung	Larut sempurna	Tidak ada perubahan warna
Asam asetat (1 ml)	Larut	Larut sempurna	Tidak ada perubahan warna

b. Reaksi dengan FeCl3

Zat	FeCl₃	Keterangan
Metanol (1 ml)	+ FeCl₃	Terjadi perubahan warna menjadi kuning
Amil alkohol (1 ml)	+ FeCl₃	Terdapat 2 fase, terdapat cincin 1. Pada permukaan larutan Amyl alkohol 2. Pada dasar FeCl₃dikarenakan larutan Amyl alkohol + FeCl₃ tidak larut sempurna.
Fenol (1 ml)	+ FeCl₃	Berubah warna menjadi ungu

B. Reaksi

A. Alkohol primer dan sekunder dengan pereaksi Lucas

1. CH₃OH + HCl ^{Zn Cl}² CH₃Cl + H₂O

CH₃– CH₂– CH₃ + HCl ^{Zn Cl}² CH₃ – CH – CH₃ + H₂O

B. Beberapa reaksi alkohol fenol

a. Reaksi dengan Na₂CO₃ dan NaHCO₃

Ona + CO₂+ H₂O

OH + Na₂CO₃

2CH₃(CH₂)₄OH + Na₂CO₃ 2CH₃(CH₂)₄Ona + CO₂+ H₂O

2 2

2CH₃ – C – OH + Na₂CO₃ 2CH₃ – C – Ona + CO₂+ H₂O

CH₅(CH₂)₄OH + 3NaHCO₃ CH₃(CH₂)₄Ona + Na₂CO₃+ 2CO₂ + H₂O

OH + NaHCO₃Oha + CO₂ + H₂O

CH₃ – C – OH + NaHCO₃CH₃– C – Ona + CO₂+ H₂O

C. C₂H₅OH + Na C₂H₅Ona (X) + H₂O

C₂H₅ (X) + HCl C₂H₅OH + NaCl

CH₃(CH₂)₃OH + Na CH₃(CH₂)₃OH + NaCl

CH₃ (CH₂)₃Ona (Y) + HCl CH₃(CH₂)₃OH + NaCl

OH + Na

Ona (Z) + H₂

Ona (Z) + HCl OH + NaCl

D. CH₃OH + FeCl₃

OH + FeCl₃ Fe + 3HCl

O O

BAB V

PEMBAHASAN

Alkohol adalah isomer fungsional yaitu mempunyai rumus molekul sama tetapi gugus funsionalnya berbeda. Untuk alkohol ada juga yang bersifat optis aktif yaitu dapat memutar bidang polarisasi cahaya cahaya yaitu alkohol yang mempunyai atom karbon asismetris (C khiral) yaitu keempat gugus yang terikat berbeda satu sama lain.

Fenol atau asam karbolat atau benzenol adalah zat kristal tak berwarna yang memiliki bau khas. Rumus kimianya adalah C6H50H dan strukturnya memiliki gugus hidroksil (-OH) yang berikatan dengan cincin fenil.

Alkohol R-OH, dapat dianggap sebagai turunan hidroksil dari alkana R-H,maupun sebagai turunan alkil dari air H-OH.Sebagai turunan alkana dan maupun air, alkohol dapat menyerupai sifat keduanya. Alkohol lebih rendah mempunyai sifat yang menyerupai air karena gugusan hidroksil (-OH) mengambil bagian yang lebih besar dalam molekulnya. Sedangkan alkohol yang lebih tinggi terutama yang menyerupai sifat-sifat alkana hanya sedikit larut dalam air. Tetapi lebih mudah larut dalam pelarut organik.

Perbedaan masing-masing alkohol tersebut dapat ditunjukkan dengan beberapa pereaksi Lucas dan Kromat Anhidrat. Suatu senyawa yang mempunyai gugus fungsi hidroksil yang sama dengan alkohol seperti fenol, dimana gugus fungsi tersebut melekat pada suatu cincin aromatik, dalam banyak hal mempunyai kesamaan sifat yang besar,terutama sifat fisiknya. Alkohol dan fenol adalah asam-asam lemah (alkohol 10-100 kali lebih lemah dari air, fenol 10 kali lebih kuat dari air). Tentang keasaman ini dapat diketahui dengan penambahan karbonat dan bikarbonat membentuk CO₂ yang ditunjukkan dengan adanya gelembung-gelembung gas.

Percobaan pertama.

Pada percobaan pertama ini, untuk metanol, dapat larut sempurna dalam air dan n-heksana. Namun lebih cepat larut adalah metanol dalam air. Untuk amil alkohol, dalam air larut sempurna, dia membentuk dua fase berbeda yaitu polar dan nonpolar sedangkan dalam n-heksana tidak larut sempurna, yang lebih cepat larut yaitu fenol dalam air.

Digunakannya air dan n-heksana di karenakan untuk mengetahui perbedaan kelarutan dari alkohol dan fenol. Alkohol dapat bersifat polar nonpolar tergantung dari rantai karbon tempat terikatnya gugus OH. Semakin panjang rantai karbon maka semakin sukar larut di dalam air, artinya ia bersifat polar. Untuk fenol, dia bersifat semi polar artinya fenol larut dalam pelarut polar atau fenol bersifat polar karena ia larut dalam air.

Hasil yang diperoleh dari percobaan kelarutan air dan n-heksana berbeda dengan yang ada di Farmakope Indonesia Edisi 3 hal 607 yang menyatakan alkohol/fenol dapat larut dalam air sedangkan dalam n-heksana tidak larut sebab alkohol dan fenol tidak dapat membentuk hidrogen dengan n-heksana merupakan pelarut non polar.

Adapun faktor kesalahan yang dapat terjadi yaitu pada alat yang mungkin kurang bersih, pereaksi yang sudah terkontaminasi dengan pereaksi yang lain, sehingga hasil yang diperoleh tidak maksimal.

Percobaan kedua.

Pertama-tama siapkan 2 tabung reaksi. Masing-masing tabung reaksi diisi 1 ml pereaksi lucas. Kemudian ditambahkan 3-5 tetes alkohol primer (metanol) pada tabung (1) dan 3-5 tetes alkohol sekunder (2-propanol) pada tabung (2). Kocok dan biarkan selama 3 menit

BAB VI

PENUTUP

A. Kesimpulan

1. Perubahan yang terjadi pada percobaan kelarutan dalam air dan n-heksana yaitu metanol larut dalam air, fenol larut dalam air, amil alkohol tidak larut dalam air. Metanol, fenol, dan amil alkohol larut dalam n-heksana.

2. Untuk alkohol primer dan sekunder yang lebih cepat bereaksi yaitu alkohol primer.

3. Untuk kelarutan dengan Na₂CO₃ dan NaHCO₃, pada fenol dan asam asetat kedua-duanya larut dalam Na₂CO₃ dan NaHCO₃ sedangkan pada amil alkhol terbentuk dau fase yaitu fase air dan fase minyak.

4. Fenol lebih bersifat asam dari alkhol.

B. Saran

1. Sebaiknya asisten lebih memperhatikan peraktikannya pada saat lab.

2. Fasilitas laboratorium seperti kipas angin atau AC lebih dilengkapi lagi.

DAFTAR PUSTAKA

Fessenden R.J dan J.S.Fessenden ; 1986 ; Kimia Organik edisi 3 jilid 1 ;Worth Publishers, INC, Belmont, USA.

Fessenden R.J dan J.S.Fessenden ; 1986 ; Kimia Organik edisi 3 jilid 2 ;Worth Publishers, INC, Belmont, USA.

Rasyid, Muhaidah ; 1989 ; Kimia Organik 1 ; Makassar : Badan Penerbit UNM.

Parappung ; 1987 ; Kimia Organik ; Bandung : SHA Bandung.

Sitorus, Marham ; 2010 ; Kimia Organik ; Yogyakarta : Graha Ilmu.

0 komentar:

Posting Komentar

Ada 3 Amalan yang tidak pernah terputus : 1. Amal Jariyah 2. Ilmu yang bermanfaat 3. Do'a anak yang sholeh... Karena Itu Berbagi Ilmu sangatlah Indah...

Salam Ukhuwah...

Lencana Facebook

My Twitter

Categories

Archives

Alkohol Dan Fenol

Kelarutan dalam n-heksana

Metanol

Larut sempurna

Larut sempurna

Yang lebih cepat larut adalah metanol dengan air

Amil alkohol

Larut sempurna

Tidak larut sempurna

Yang lebih cepat larut adalaha amyl alkohol dengan air terjadi 2 fase berbeda, polar dan nonpolar

Fenol

Larut sempurna

Larut sempurna

Yang lebih cepat larut adalah fenol dengan ai

Alkohol

Pereaksi Lucas

Keterangan

Primer (Metanol 3-5 tetes)

1 ml

Larut lebih cepat

Sekunder (2-propanol)

1 ml

Larut

Alkohol/Fenol

Na2CO3 (0,5 ml)

NaHCO3 (0,5 ml )

Keterangan

Amil alkohol (1 ml)

Bergelembung

Terbentuk 2 fase

Larutan diatas, Amyl alkohol, larutan dibawah, Na2CO3

Fenol (1 ml)

Larut / tidak bergelembung

Larut sempurna

Tidak ada perubahan warna

Asam asetat (1 ml)

Larut

Larut sempurna

Tidak ada perubahan warna

Zat

FeCl3

Keterangan

Metanol (1 ml)

+ FeCl3

Terjadi perubahan warna menjadi kuning

Amil alkohol (1 ml)

Terdapat 2 fase, terdapat cincin

Fenol (1 ml)

Berubah warna menjadi ungu

0 komentar:

Na₂CO₃(0,5 ml)

NaHCO₃(0,5 ml )

Larutan diatas, Amyl alkohol, larutan dibawah, Na₂CO₃

FeCl₃

+ FeCl₃